Nd表怎么查 dl du怎么查表

教会网 2023-04-06

化学元素nd怎么读

化学元素nd与女同音。根据查询相关公开信息显示，钕（neodymium），旧译作釢、鋖，是化学元素，化学符号为Nd，原子序数是60，属于镧系元素（稀土元素）。

Nd是第几周期元素

第六周期

钕属于第六周期ⅢB族元素，为稀土元素之一，元素符号Nd，原子序数60，相对分子质量是144.242，银白色金属，熔点1024°C，密度7.004g/cm_。

怎样看元素周期表

1 H氢1.00794

2 He氦4.002602

3 Li锂6.941

4 Be铍9.0122

5 B硼10.811

6 C碳12.011

7 N氮14.007

8 O氧15.999

9 F氟18.998

10 Ne氖20.1797

11 Na钠22.9898

12 Mg镁24.305

13 Al铝26.982

14 Si硅28.085

15 P磷30.974

16 S硫32.065

17 Cl氯35.453

18 Ar氩39.948

19 K钾39.098

20 Ca钙40.08

21 Sc钪44.956

22 Ti钛47.867

23 V 钒50.9415

24 Cr铬51.996

25 Mn锰54.938

26 Fe铁55.845

27 Co钴58.9332

28 Ni镍58.6934

29 Cu铜63.546

30 Zn锌65.38

31 Ga镓69.72

32 Ge锗72.64

33 As砷74.922

34 Se硒78.96

35 Br溴79.904

36 Kr氪83.798

37 Rb铷85.467

38 Sr锶87.62

39 Y 钇88.906

40 Zr锆91.22

41 Nb铌92.9064

42 Mo钼95.94

43 Tc锝(99)

44Ru钌101.1

45 Rh铑102.906

46 Pd钯106.42

47 Ag银107.868

48 Cd镉112.41

49 In铟114.82

50 Sn锡118.6

51 Sb锑121.7

52 Te碲127.6

53 I碘126.905

54 Xe氙131.3

55 Cs铯132.905

56 Ba钡137.33

57-71La-Lu镧系 :57 La镧138.9 58 Ce铈140.1 59 Pr镨140.9 60 Nd钕144.2 61 Pm钷(147) 62 Sm钐150.3 63 Eu铕151.96

64 Gd钆157.25 65 Tb铽158.9 66 Dy镝162.5 67 Ho钬164.9 68 Er铒167.2 69 Tm铥168.9 70 Yb镱173.04 71 Lu镥174.967

72 Hf铪178.4

73 Ta钽180.947

74 W钨183.8

75 Re铼186.207

76 Os锇190.2

77 Ir铱192.2

78 Pt铂195.08

79 Au金196.967

80 Hg汞200.5

81 Tl铊204.3

82 Pb铅207.2

83 Bi铋208.98

84 Po钋(209)

85 At砹(201)

86 Rn氡(222)

87 Fr钫(223)

88 Ra镭226.03

89-103Ac-Lr锕系 : 89 Ac锕(227) 90 Th钍232.0 91 Pa镤231.0 92 U铀238.0 93 Np镎(237) 94 Pu钚(239,244) 95 Am镅 (243) 96 Cm锔(247) 97 Bk锫(247) 98 Cf锎(251) 99 Es锿(252) 100 Fm镄(257) 101 Md钔(258) 102 No锘(259) 103 Lr铹(260)

104 Rf钅卢(257)

105 Db钅杜(261)

106 Sg钅喜(262)

107 Bh钅波(263)

108 Hs钅黑(262)

109 Mt钅麦(265)

110 Ds钅达(266)

111 Rg钅仑(272)

112 Uub(285)

113 Uut(284)

114 Uuq(289)

115Uup(289)

116Uuh(292)

117 Uus(293)

118 Uuo(294) ……

[编辑本段]外围电子层排布外围电子层排布,括号指可能的电子层排布

1 H 1s1 2 He 1s2

3 Li 2s1

4 Be 2s2

5 B 2s2 2p1

6 C 2s2 2p2

7 N 2s2 2p3

8 O2s2 2p4

9 F 2s2 2p5

10 Ne 2s2 2p6

11 Na 3s1

12 Mg 3s2

13 Al 3s2 3p1

14 Si 3s2 3p2

15 P 3s2 3p3

16 S 3s2 3p4

17 Cl 3s2 3p5

18 Ar 3s2 3p6

19 K 4s1

20 Ca 4s2

21 Sc 3d1 4s2

22 Ti 3d2 4s2

23 V 3d3 4s2

24 Cr 3d5 4s1

25 Mn 3d5 4s2

26 Fe 3d6 4s2

27 Co 3d7 4s2

28 Ni 3d8 4s2

29 Cu 3d10 4s1

30 Zn 3d10 4s2

31 Ga 4s2 4p1

32 Ge 4s2 4p2

33 As 4s2 4p3

34 Se 4s2 4p4

35 Br 4s2 4p5

36 Kr 4s2 4p6

37 Rb 5s1

38 Sr 5s2

39 Y 4d1 5s2

40 Zr 4d2 5s2

41 Nb 4d4 5s1

42 Mo 4d5 5s1

43 Tc 4d5 5s2

44 Ru 4d7 5s1

45 Rh 4d8 5s1

46 Pd 4d10

47 Ag 4d10 5s1

48 Cd 4d10 5s2

49 In 5s2 5p1

50 Sn 5s2 5p2

51 Sb 5s2 5p3

52 Te 5s2 5p4

53 In 5s2 5p5

54 Xe 5s2 5p6

55 Cs 6s1

56 Ba 6s2

57 La 5d1 6s2

58 Ce 4f1 5d1 6s2

59 Pr 4f3 6s2

60 Nd 4f4 6s2

61 Pm 4f5 6s2

62 Sm 4f6 6s2

63 Eu 4f7 6s2

64 Gd 4f7 5d1 6s2

65 Tb 4f9 6s2

66 Dy 4f10 6s2

67 Ho 4f11 6s2

68 Er 4f12 6s2

69 Tm 4f13 6s2

70 Yb 4f14 6s2

71 Lu 4f14 5d1 6s2

72 Hf 5d2 6s2

73 Ta 5d3 6s2

74 W 5d4 6s2

75 Re 5d5 6s2

76 Os 5d6 6s2

77 Ir 5d7 6s2

78 Pt 5d9 6s1

79 Au 5d10 6s1

80 Hg 5d10 6s2

81 Tl 6s2 6p1

82 Pb 6s2 6p2

83 Bi 6s2 6p3

84 Po 6s2 6p4

85 At 6s2 6p5

86 Rn 6s2 6p6

87 Fr 7s1

88 Ra 7s2

89 Ac 6d1 7s2

90 Th 6d2 7s2

91 Pa 5f2 6d1 7s2

92 U 5f3 6d1 7s2

93 Np 5f4 6d1 7s2

94 Pu 5f6 7s2

95 Am 5f7 7s2

96 Cm 5f7 6d1 7s2

97 Bk 5f9 7s2

98 Cf 5f10 7s2

99 Es 5f11 7s2

100 Fm 5f12 7s2

101 Md (5f13 7s2)

102 No (5f14 7s2)

103 Lr (5f14 6d17s2)

104 Rf (6d2 7s2)

105 Db (6d3 7s2)

106 Sg 5f146d47s2

107 Bh 5f146d57s2

108 Hs 5f146d67s2

109 Mt 5f146d77s2

110 Ds 5f146d97s1

111 Rg 5f146d107s1

112 Uub 5f146d107s2

113 Uut 5f146d107s27p1

114 Uuq 5f146d107s27p2

115 Uup 5f146d107s27p3

116 Uuh 5f146d107s27p4

117 Uus 5f146d107s27p5

118 Uuo 5f146d107s27p6 [编辑本段]元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。

2元素变化规律

（1）除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后一稀有气体元素结束。

（2）每一族的元素的化学性质相似

3元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

4单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

5元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

6最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

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7 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

8单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 [编辑本段]推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

所以, 总的说来(同种元素)

(1) 阳离子半径原子半径

(2) 阴离子半径原子半径

(3) 阴离子半径阳离子半径

(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

各个元素的读音1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)

14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)36 氪(kè)

37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní)42 钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé)

49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ)

61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ)68 铒(ěr) 69铥(diū)70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)

73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó)79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān)83 铋(bì) 84钋(pō)

85砹(ài)86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(léi)89 锕(ā) 90钍(tǔ)91 镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná)94 钚(bù)95 镅(méi) 96锔(jú)

97 锫(péi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)

107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài)110 钅达(dá) 111钅仑(lún) [编辑本段]元素周期表记忆口诀化合价：

一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）

二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）

一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三铁二四六七锰为正

碳有正四与正二再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

初中常见原子团化合价口决：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

记化合价，我们常用下面的口诀：

一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：

钾钙钠镁铝（嫁给那美女）、锌铁锡铅氢（新铁吸铅轻）、铜汞银铂金（冯巩赢白金）。 [编辑本段]适用于初、高中化学学习的几个技巧/B化合价：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，铜汞二价最常见，单质零价记心间。

常见原子团化合价口决：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：

钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

口诀

周期表分行列，7行18列，

行为周期列为族。

周期有七，

三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），

2 8 8 18 18 32 32满

6、7镧锕各15。

族分7主7副1Ⅷ零，

长短为主，长为副。

1到8重复现，

2、3分主副，先主后副。

Ⅷ特8、9、10，

Ⅷ、副全金为过渡。

根据一个小故事来背诵

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侵　害

从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。

这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

在来把这个故事浓缩一下：

第一周期：氢氦 ---- 侵害

第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶

第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你）

第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命

铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者

砷硒溴氪 ---- 生气休克

第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你

钼锝钌 ---- 不得了

铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤

碲碘氙 ---- 地点仙

第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河

钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅

铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵

铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）

第七周期：钫镭锕 ---- 防雷啊！

溶解性口诀　

钾钠铵盐溶（钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸）

硝酸盐相同（硝酸盐同上）

钾钠钙和钡（氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡）

溶碱有四种（上面四种是可溶性的碱）

氯除银亚汞（盐酸盐除了银亚汞其他都溶）

硫酸除铅钡（硫酸盐除了铅和钡其他都溶）

化学元素周期表英文简写怎么背

化学元素周期表英文简写背诵

第 01 号元素：氢 [化学符号]H，读“轻”，[英文名称]Hydrogen。

第 02 号元素：氦 [化学符号]He，读“亥”，[英文名称]Helium。

第 03 号元素：锂 [化学符号]Li，读“里”, [英文名称]Lithium。

第 04 号元素：铍 [化学符号]Be，读“皮”，[英文名称]Beryllium。

第 05 号元素：硼 [化学符号]B，读“朋”，[英文名称]Boron。

第 06 号元素：碳 [化学符号]C，读“炭”，[英文名称]Carbon。

第 07 号元素：氮 [化学符号]N，读“淡”，[英文名称]Nitrogen。

元素位置推断

确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。

在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族。

以上内容参考；百度百科-元素周期表

元素周期表的全部读音

氢(qīng) 氦(hài)

锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)

钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà)

钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(kè)

铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)

铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng)

钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún)

镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì) 镥(lǔ)

锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（惰性气体或贵族气体）、放射性元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）。平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）。立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。小学上长期习用的是长式周期表。2015年12月30日，IUPAC执行理事林恩·瑟比表示，元素周期表将添四种新元素，并于2016年初将公布。